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硫酸亚铁含量和铁含量的测定(图文)

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1、原理

在酸性介质中,用高锰酸钾标准滴定溶液滴定,使二价铁离子氧化成三价铁,以滴定液自身指示终点。


2、试剂和仪器

2.1硫酸溶液:1+1

2.2磷酸溶液:1+1

2.3 高锰酸钾标准滴定溶液:c(1/5KMnO4)约0.1mol/L


3、测定步骤

称量约1g试样,精确到0.0002g。置于250ml锥形瓶中。用50ml水溶解。加10mL硫酸溶液和4mL磷酸溶液。以高锰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液呈粉红色(30s不褪)即为终点。同时作空白试验。


4、计算

硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)含量以质量分数W1计,数值以%表示,按下式计算:

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式中:

V——滴定时消耗高锰酸钾标准滴定溶液的体积的数值,单位为毫升(mL);

V_0——空白试验消耗高锰酸钾标准滴定溶液的体积的数值,单位为毫升(mL);

c——高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值,单位为摩尔每升(mol/L);

M——硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol);【M(FeSO4·7H2O=277.9】;

m——试料的质量的数值,单位为克(g)。

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